金屬活動順序表文字版？

金屬活動順序表： K Ca Na My Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、 鋅、鐵 、錫、鉛、 氫 、 銅、汞、銀、鉑、金。

1、在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出稀酸溶液中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（其中前三者K Ca Na ，因為活性太強，到溶液中會與水反應(yīng)除外）

金屬活動性順序順口溜？

金屬活動性順序表口訣：

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。和酸來反應(yīng)，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應(yīng)，前金換后金，鹽需溶于水。特殊情況要記牢，單質(zhì)鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易。失去電子變成離子，它的活動性就越強，越靠后的金屬活動性越弱。

金屬活動性規(guī)律：

1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）；

2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；

4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

金屬活動性順序表，漢字和符號的都要，最好有個口訣？

鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、(氫H）銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。

金屬化學元素的活躍性的順序是什么？

金屬活動順序表：鉀（K），鈣（Ca），鈉(Na)，鎂（Mg），鋁（Al），鋅（Zn），鐵（Fe），錫(Sn)，鉛(Pb)，（氫H），銅（Cu），汞Hg，銀（Ag），鉑(Pt)，金(Au)。在金屬活動順序表中，排在氫元素前面的通常稱為活潑金屬。排在氫元素后面的通常稱為不活潑金屬?；顫娊饘倌軓乃崛芤褐兄脫Q出氫氣。而不活潑金屬不能從酸溶液中置換出氫氣。

從金屬活動順序表中，可以知道，排在前面的金屬能從排在后面的金屬鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。

金屬活躍度排名？

68623K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。再如：NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。